Autor:
Wydawca:
Format:
ibuk
Jest to kolejne - zmienione - wydanie bardzo popularnego podręcznika chemii nieorganicznej, przeznaczonego dla studentów uniwersytetów i politechnik oraz wyższych szkół pedagogicznych.
Rok wydania | 2007 |
---|---|
Liczba stron | 534 |
Kategoria | Chemia nieorganiczna |
Wydawca | Wydawnictwo Naukowe PWN |
ISBN-13 | 978-83-01-13815-8 |
Numer wydania | 5 |
Język publikacji | polski |
Informacja o sprzedawcy | ePWN sp. z o.o. |
POLECAMY
Ciekawe propozycje
Podstawy gospodarki odpadami
do koszyka
Podstawy rachunkowości
do koszyka
Spis treści
PRZEDMOWA DO WYDANIA PIĄTEGO | 1 |
1. PODSTAWOWE POJĘCIA CHEMII. MASA ATOMOWA I CZĄSTECZKOWA | 3 |
1.1. Zadania i zakres chemii nieorganicznej | 3 |
1.2. Wczesny rozwój teorii atomistycznej | 4 |
1.3. Jądrowy model atomu | 6 |
1.4. Masa atomowa i cząsteczkowa. Fizyczne metody wyznaczania masy atomowej | 8 |
1.5. Zasady obliczeń stechiometrycznych | 14 |
1.6. Liczba Avogadra i objętość molowa gazu. Bezwzględna masa atomu i cząsteczki | 16 |
1.7. Chemiczne metody wyznaczania mas atomowych | 16 |
2. JĄDRO ATOMOWE | 18 |
2.1. Nukleony jako składniki jądra atomowego. Izotopy | 18 |
2.2. Energia wiązania nukleonów w jądrze | 22 |
2.3. Warunki trwałości jąder atomowych. Samorzutne przemiany jądrowe | 24 |
2.4. Szybkość rozpadu promieniotwórczego | 27 |
2.5. Równowaga promieniotwórcza | 28 |
2.6. Szeregi promieniotwórcze | 29 |
2.7. Proste reakcje jądrowe | 32 |
2.8. Sztuczna promieniotwórczość | 36 |
2.9. Rozszczepienie jąder atomowych | 37 |
2.10. Reakcje termojądrowe | 40 |
2.11. Zastosowanie izotopów w badaniach chemicznych | 42 |
3. ELEKTRONOWA STRUKTURA ATOMU | 45 |
3.1. Dwoista natura światła i elektronów | 45 |
3.2. Zasada nieoznaczoności Heisenberga | 51 |
3.3. Funkcje falowe i równanie Schrödingera | 54 |
3.4. Atom wodoru | 56 |
3.5. Orbitale atomowe wodoru | 60 |
3.6. Widmo emisyjne i absorpcyjne wodoru | 72 |
3.7. Spin elektronowy | 76 |
3.8. Orbitale w atomach wieloelektronowych | 78 |
3.9. Rozbudowa powłok elektronowych | 81 |
3.10. Orbitalne i spinowe momenty magnetyczne | 93 |
3.11. Termy atomowe | 95 |
3.12. Energia termów atomowych | 100 |
3.13. Właściwości magnetyczne atomów wieloelektronowych i powstających z nich prostych jonów | 104 |
3.14. Efektywna liczba atomowa i ekranowanie elektronów w atomach wieloelektronowych | 109 |
4. BUDOWA CZĄSTECZKI | 111 |
4.1. Główne rodzaje wiązań chemicznych | 111 |
4.2. Orbitale molekularne | 116 |
4.3. Homojądrowe cząsteczki dwuatomowe. Orbitale molekularne | 119 |
4.4. Homojądrowe cząsteczki dwuatomowe zawierające orbitale molekularne i cząsteczki | 125 |
4.5. Rząd wiązania | 129 |
4.6. Heterojądrowe cząsteczki dwuatomowe | 132 |
4.7. Wiązania pośrednie pomiędzy wiązaniami kowalencyjnymi a jonowymi. Elektroujemność | 135 |
4.8. Cząsteczki wieloatomowe. Hybrydyzacja orbitali | 140 |
4.9. Cząsteczki wieloatomowe z wiązaniami podwójnymi i potrójnymi. Cząsteczka etylenu i cząsteczka acetylenu | 148 |
4.10. Promienie kowalencyjne, długość i energia wiązania. Orbitale zdelokalizowane | 151 |
5. SYMETRIA CZĄSTECZEK | 158 |
5.1. Elementy i operacje symetrii | 158 |
5.2. Punktowe grupy symetrii | 161 |
5.3. Reprezentacje grup symetrii | 169 |
5.4. Charaktery reprezentacji grup symetrii | 174 |
5.5. Hybrydyzacja orbitali a symetria cząsteczek | 180 |
6. GAZ DOSKONAŁY I GAZY RZECZYWISTE. SIŁY MIĘDZYCZĄSTECZKOWE | 187 |
6.1. Ogólna charakterystyka stanów skupienia | 187 |
6.2. Równanie stanu gazu doskonałego | 187 |
6.3. Kinetyczna teoria gazów | 190 |
6.4. Gazy rzeczywiste i równanie van der Waalsa | 194 |
6.5. Siły międzycząsteczkowe | 196 |
7. CIAŁO STAŁE | 200 |
7.1. Ciała anizotropowe i izotropowe | 200 |
7.2. Symetria kryształów | 201 |
7.3. Sieć przestrzenna | 203 |
7.4. Prawo wymiernych wskaźników | 207 |
7.5. Rentgenograficzne metody badania struktury kryształów | 209 |
7.6. Wiązania w sieci przestrzennej kryształów | 213 |
7.7. Promienie atomowe i jonowe | 215 |
7.8. Sieci przestrzenne: regularna płasko centrowana, regularna przestrzennie centrowana oraz heksagonalna o najgęstszym ułożeniu atomów | 218 |
7.9. Sieci przestrzenne kryształów jonowych | 221 |
7.10. Sieci przestrzenne soli kwasów tlenowych i związków kompleksowych | 224 |
7.11. Energia sieciowa kryształów jonowych | 225 |
7.13. Związki chemiczne o niestechiometrycznym składzie | 234 |
7.14. Izomorfizm i polimorfizm | 239 |
7.15. Wybrane metody badania struktury powierzchni ciał stałych | 240 |
7.15.1. Skaningowa mikroskopia elektronowa | 241 |
7.15.2. Skaningowy mikroskop tunelowy | 242 |
8. SPEKTROSKOPOWE METODY BADANIA STRUKTURY CZĄSTECZEK | 245 |
8.1. Fizyczne metody badania struktury cząsteczek | 245 |
8.2. Ogólna charakterystyka metod i zakresu spektroskopii molekularnej | 246 |
8.3. Widma rotacyjne | 249 |
8.4. Widma oscylacyjne cząsteczek dwuatomowych | 254 |
8.5. Widma oscylacyjne cząsteczek wieloatomowych | 258 |
8.6. Widma oscylacyjne a symetria cząsteczek | 261 |
8.7. Widma oscylacyjno-rotacyjne | 267 |
8.8. Widma elektronowe cząsteczek | 269 |
8.9. Spektroskopia fotoelektronów | 271 |
8.10. Elektronowy rezonans paramagnetyczny (EPR) | 275 |
8.11. Magnetyczny rezonans jądrowy (NMR) | 281 |
9. TERMOCHEMIA | 286 |
9.1. Wstęp | 286 |
9.2. Pierwsza zasada termodynamiki. Energia wewnętrzna | 287 |
9.3. Ciepło reakcji chemicznej, entalpia, prawo Hessa | 290 |
9.4. Równania termochemiczne | 292 |
9.5. Standardowe entalpie tworzenia związków chemicznych | 294 |
9.6. Entalpie wiązań chemicznych | 296 |
10. RÓWNOWAGI CHEMICZNE I RÓWNOWAGI FAZOWE | 299 |
10.1. Układy heterogeniczne i układy homogeniczne | 299 |
10.2. Entalpia swobodna układu i prawo działania mas | 300 |
10.3. Prawo działania mas w zastosowaniu do równowag chemicznych w układach homogenicznych | 307 |
10.4. Prawo działania mas w zastosowaniu do równowag chemicznych w układach heterogenicznych | 309 |
10.5. Entropia | 311 |
10.6. Molekularna interpretacja entropii | 313 |
10.7. Zależność położenia stanu równowagi od temperatury i ciśnienia. Reguła przekory | 314 |
10.8. Równowagi fazowe w układach jednoskładnikowych | 317 |
10.8.1. Równowaga ciecz-para i ciało stałe-para | 317 |
10.8.2. Diagram fazowy wody | 321 |
10.8.3. Równowagi odmian polimorficznych | 323 |
10.9. Reguła faz | 325 |
10.10. Roztwory gazów w cieczach | 327 |
10.11. Roztwory ciał stałych w cieczach | 328 |
10.12. Prężność pary nasyconej nad roztworami. Temperatura wrzenia i krzepnięcia roztworów | 331 |
11. RÓWNOWAGI W WODNYCH I NIEWODNYCH ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. KWASY I ZASADY | 334 |
11.1. Wstęp | 334 |
11.2. Solwatacja jonów | 335 |
11.3. Kwasy i zasady według Bronsteda | 340 |
11.4. Dysocjacja wody i pH | 342 |
11.5. Dysocjacja kwasów i zasad w roztworach wodnych | 344 |
11.5.1. Zastosowanie prawa działania mas do dysocjacji kwasów i zasad | 344 |
11.5.2. Czynniki decydujące o mocy kwasów | 347 |
11.6. Wodne roztwory soli | 351 |
11.7. Roztwory buforowe | 353 |
11.8. Iloczyn rozpuszczalności | 354 |
11.9. Aktywność elektrolitów | 357 |
11.10. Reakcje kwasowo-zasadowe w protonowych rozpuszczalnikach niewodnych | 359 |
11.11. Kwasy i zasady według Lewisa | 362 |
11.12. Twarde i miękkie kwasy i zasady | 364 |
12. UTLENIANIE I REDUKCJA | 367 |
12.1. Utlenianie i redukcja jako proces wymiany elektronów | 367 |
12.2. Stopień utlenienia | 369 |
12.3. Ogniwa elektrochemiczne. Elektrody redoks | 371 |
12.4. Elektrody metaliczne i elektrody gazowe | 375 |
12.5. Potencjały standardowe i szereg napięciowy pierwiastków | 378 |
12.6. Termodynamika ogniw elektrochemicznych | 383 |
12.7. Czynniki decydujące o wartości potencjałów standardowych metali | 385 |
12.8. Diagramy Frosta i Ebswortha | 387 |
13. ZJAWISKA POWIERZCHNIOWE I UKŁADY DYSPERSYJNE | 395 |
13.1. Energia powierzchniowa | 395 |
13.2. Adsorpcja gazów na powierzchni ciała stałego | 396 |
13.2.1. Uwagi wstępne | 396 |
13.2.2. Izotermy adsorpcji | 397 |
13.2.3. Powierzchnia adsorbentu | 400 |
13.3. Adsorpcja z roztworów na powierzchni ciał stałych | 401 |
13.4. Układy dyspersyjne | 402 |
13.5. Roztwory koloidalne | 404 |
13.5.1. Właściwości fizyczne roztworów koloidalnych | 404 |
13.5.2. Otrzymywanie i oczyszczanie koloidów | 405 |
13.5.3. Koloidy hydrofobowe i hydrofilowe. Koagulacja i peptyzacja koloidów | 406 |
13.6. Żele i inne spoiste układy dyspersyjne | 408 |
14. KINETYKA I MECHANIZM REAKCJI CHEMICZNYCH | 410 |
14.1. Rząd reakcji | 410 |
14.2. Proste reakcje jedno-, dwu- i trójcząsteczkowe w fazie gazowej | 415 |
14.3. Szybkość reakcji odwracalnych | 417 |
14.4. Zależność szybkości reakcji od temperatury. Teoria zderzeń i teoria stanu przejściowego | 418 |
14.5. Mechanizm reakcji w roztworach | 424 |
14.6. Reakcje łańcuchowe | 425 |
14.7. Reakcje szybkie | 429 |
14.8. Reaktywność a struktura elektronowa cząsteczek | 433 |
14.9. Reakcje w układach heterogenicznych | 437 |
14.9.1. Ogólna charakterystyka reakcji w układach heterogenicznych. Metody badania reakcji ciał stałych | 437 |
14.9.2. Rozkład ciał stałych | 440 |
14.9.2. Rozkład ciał stałych | 442 |
14.9.4. Reakcje przebiegające wyłącznie z udziałem ciał stałych | 444 |
14.10. Reakcje katalityczne | 446 |
14.10.1. Pojęcia podstawowe | 446 |
14.10.2. Kataliza homogeniczna | 447 |
14.10.3. Kataliza heterogeniczna | 449 |
15. ZWIĄZKI KOORDYNACYJNE | 452 |
15.1. Pojęcia podstawowe | 452 |
15.2. Nomenklatura związków kompleksowych | 457 |
15.3. Izomeria związków kompleksowych | 458 |
15.4. Równowagi w roztworach związków kompleksowych | 463 |
15.5. Stałe trwałości kompleksów w roztworach wodnych | 466 |
15.6. Empiryczne korelacje dotyczące trwałości kompleksów | 468 |
15.7. Trwałość kompleksów chelatowych | 470 |
15.8. Kinetyka i mechanizm wymiany ligandów w kompleksach | 471 |
15.9. Wymiana ligandów w kompleksach oktaedrycznych | 474 |
15.10. Wymiana ligandów w kompleksach kwadratowych | 476 |
15.11. Reakcje utleniania i redukcji związków kompleksowych | 479 |
15.12. Zastosowanie teorii pola krystalicznego w chemii koordynacyjnej | 481 |
15.12.1. Teoria pola krystalicznego: kompleksy oktaedryczne | 481 |
15.12.2. Teoria pola krystalicznego: kompleksy tetraedryczne | 489 |
15.12.3. Teoria pola krystalicznego: kompleksy tetragonalne i kwadratowe. Efekt Jahna-Tellera | 491 |
15.12.4. Widma absorpcyjne kompleksów metali przejściowych | 494 |
15.13. Zastosowanie teorii orbitali molekularnych w chemii koordynacyjnej | 500 |
15.13.1. Kompleksy oktaedryczne ze zdelokalizowanymi orbitalami cząsteczkowymi typu ? | 500 |
15.13.2. Orbitale - w kompleksach oktaedrycznych | 508 |
SKOROWIDZ | 511 |